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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下圖所示實驗操作中,正確的是(  )

    A. 氧氣驗滿 B. 稀釋濃硫酸

    C. 液體加熱 D. 鐵絲在氧氣中燃燒

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】過氧化鈣(CaO2)廣泛應用于水產養殖、污水處理等領域,是優良的供氧劑。

    【資料】過氧化鈣(CaO2)常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。

    【探究一】證明某種供氧劑的主要成分為過氧化鈣

    (1)取一定量該供氧劑放置于試管中,向其中加水,再將帶火星的木條伸入試管口中,觀察到____,證明該供氧劑的主要成分為過氧化鈣。

    (2)此供氧劑的保存方法是______。

    (3)此供氧劑長期暴露在空氣中,會變質生成CaCO3。為檢驗此供氧劑是否變質,可向其加入稀鹽酸,若觀察到有氣泡生成,則判斷此供氧劑已變質。你是否認同上述方案,理由___。

    【探究二】此類供氧劑中過氧化鈣(CaO2)的含量測定

    【方案一】通過測定產生氧氣的體積,最終計算出供氧劑中過氧化鈣的含量。

    (1)取一定質量的供氧劑溶于水,按照圖一裝置進行裝配。充分反應后,待量筒中液面不再變化,還要______,再讀出體積。

    (2)為保證測量結果的準確性,收集氣體的時機是___________。

    a.導管口還沒有氣泡產生時 b.導管口連續均勻冒出氣泡時

    c.導管口冒出氣泡很多時

    (3)用此裝置測得的含量會偏大,如果將發生裝置換成圖二中的裝置__________(填序號)可以避免此誤差。

    【方案二】把樣品中的過氧化鈣轉化為碳酸鈣,通過測定碳酸鈣沉淀的質量,進而求得過氧化鈣的質量。具體流程如下圖:

    (1)寫出供氧劑與水反應的化學方程式__________;

    (2)滴加的Na2CO3溶液要過量的原因是 __________;

    (3)洗滌沉淀的目的是 __________;

    (4)檢驗沉淀已經洗滌干凈的方法是:取最后一次洗滌液,滴加_____溶液,若無明顯現象,則表示已經洗凈。

    (5)若供氧劑的質量m=5 g, 碳酸鈣質量n=5 g,請通過計算得出供氧劑中的過氧化鈣的含量。__________________(實驗過程)

    (6)若CaCO3沉淀過濾后不洗滌,則過氧化鈣的含量將 ______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

    (7)此方案排除所加試劑和操作的原因,測定的過氧化鈣含量也可能偏大,原因是___ 。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】自來水廠常用氯氣殺菌消毒,用明礬、氯化鐵等凈化水。以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的流程如圖:

    (1)已知“焙燒”階段就是硫鐵礦的燃燒,生成物是Fe2O3和SO2,寫出該反應的化學方程式 _________________,硫鐵礦進行燃燒前要將其粉碎,其目的是____________。

    (2)大量排放出的SO2能形成_________,危害環境,可將含SO2的廢氣通入氨水中,氨水的pH______7,反應后生成的亞硫酸銨[(NH4)2SO3]在農業上可做__________肥。

    (3)①流程中用30%鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣,寫出化學方程式_________;

    ②在“酸溶”時是否可以用硫酸代替鹽酸?________(填“可以”或“不可以”),原因是____;

    ③若在實驗室欲用38%(密度為1.18 g/ml)的鹽酸配制30%的鹽酸,則需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________、________等。

    (4)實際上“焙燒”階段很難做到將硫鐵礦完全反應,因“酸溶”后的混合物中有FeCl2,將其在“氧化”階段與氯氣(Cl2)反應生成FeCl3,寫出化學方程式__________________。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】請根據裝置圖回答下列有關問題(K、K1、K2、K3為止水夾):

    (1)寫出圖中標號儀器的名稱:I_____、II______

    (2)欲用過氧化氫溶液制氧氣,可選用_____發生裝置(填“A”或“B”),請寫出該反應的化學方程式______。

    (3)將C和D裝置相連接能制備CO2并驗證CO2的性質.連接C和D裝置,關閉K2,打開K、K1、K3,用試管①收集CO2,此收集方法說明_____。石蕊試液最終呈_____色,使石蕊試液變色的微粒符號是______。

    (4)關閉K3,打開K1、K2,燒杯中反應的化學方程式_______。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】(1)用化學符號填空:

    ①2個氮氣分子________________ ②銨根離子_______________

    ③標出五氧化二磷中磷元素的化合價_______ ④侯氏制堿法涉及到的“堿”_____

    (2)現有A.干冰 B.生石灰 C.氮氣 D.銅 四種物質,用字母序號填空:

    ①用做食品保護氣的是______; ②常用來制造電線、電纜的單質____;

    ③用作人工降雨的是_______; ④可用來做食品干燥劑的是_____。

    (3)寫出下列反應的化學方程式

    ①電解水_____ ②鐵與硫酸銅溶液反應______

    ③一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應_____ ④硫酸銨與氫氧化鈉溶液混合加熱______

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下列四個圖像的變化趨勢,能正確描述對應操作的是

    A.向一定量的氫氧化鈉溶液中不斷地滴加水

    B.向一定量久置于空氣中的氫氧化鈉固體中不斷地滴加稀鹽酸

    C.向等質量的鋅、鐵顆粒中分別滴加足量相同濃度的稀鹽酸

    D.向t℃一定量飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線,下列分析不正確的是

    A.t2℃時,三種物質的溶解度是a>b>c

    B.t2℃時,將a物質50g(不含結晶水)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液

    C.將t2℃時,三種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質質量分數關系是b>a=c

    D.升溫可將c的飽和溶液變為不飽和溶液

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】過氧化鈣(CaO2)廣泛應用于水產養殖、污水處理等領域,是優良的供氧劑。

    【資料】過氧化鈣(CaO2)常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。

    【探究一】證明某種供氧劑的主要成分為過氧化鈣

    (1)取一定量該供氧劑放置于試管中,向其中加水,再將帶火星的木條伸入試管口中,觀察到____,證明該供氧劑的主要成分為過氧化鈣。

    (2)此供氧劑的保存方法是______。

    (3)此供氧劑長期暴露在空氣中,會變質生成CaCO3。為檢驗此供氧劑是否變質,可向其加入稀鹽酸,若觀察到有氣泡生成,則判斷此供氧劑已變質。你是否認同上述方案,理由___。

    【探究二】此類供氧劑中過氧化鈣(CaO2)的含量測定

    【方案一】通過測定產生氧氣的體積,最終計算出供氧劑中過氧化鈣的含量。

    (1)取一定質量的供氧劑溶于水,按照圖一裝置進行裝配。充分反應后,待量筒中液面不再變化,還要______,再讀出體積。

    (2)為保證測量結果的準確性,收集氣體的時機是___________。

    a.導管口還沒有氣泡產生時 b.導管口連續均勻冒出氣泡時

    c.導管口冒出氣泡很多時

    (3)用此裝置測得的含量會偏大,如果將發生裝置換成圖二中的裝置__________(填序號)可以避免此誤差。

    【方案二】把樣品中的過氧化鈣轉化為碳酸鈣,通過測定碳酸鈣沉淀的質量,進而求得過氧化鈣的質量。具體流程如下圖:

    (1)寫出供氧劑與水反應的化學方程式__________;

    (2)滴加的Na2CO3溶液要過量的原因是 __________;

    (3)洗滌沉淀的目的是 __________;

    (4)檢驗沉淀已經洗滌干凈的方法是:取最后一次洗滌液,滴加_____溶液,若無明顯現象,則表示已經洗凈。

    (5)若供氧劑的質量m=5 g, 碳酸鈣質量n=5 g,請通過計算得出供氧劑中的過氧化鈣的含量。__________________(實驗過程)

    (6)若CaCO3沉淀過濾后不洗滌,則過氧化鈣的含量將 ______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

    (7)此方案排除所加試劑和操作的原因,測定的過氧化鈣含量也可能偏大,原因是___ 。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】自來水廠常用氯氣殺菌消毒,用明礬、氯化鐵等凈化水。以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的流程如圖:

    (1)已知“焙燒”階段就是硫鐵礦的燃燒,生成物是Fe2O3和SO2,寫出該反應的化學方程式 _________________,硫鐵礦進行燃燒前要將其粉碎,其目的是____________。

    (2)大量排放出的SO2能形成_________,危害環境,可將含SO2的廢氣通入氨水中,氨水的pH______7,反應后生成的亞硫酸銨[(NH4)2SO3]在農業上可做__________肥。

    (3)①流程中用30%鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣,寫出化學方程式_________;

    ②在“酸溶”時是否可以用硫酸代替鹽酸?________(填“可以”或“不可以”),原因是____;

    ③若在實驗室欲用38%(密度為1.18 g/ml)的鹽酸配制30%的鹽酸,則需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________、________等。

    (4)實際上“焙燒”階段很難做到將硫鐵礦完全反應,因“酸溶”后的混合物中有FeCl2,將其在“氧化”階段與氯氣(Cl2)反應生成FeCl3,寫出化學方程式__________________。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】請根據裝置圖回答下列有關問題(K、K1、K2、K3為止水夾):

    (1)寫出圖中標號儀器的名稱:I_____、II______

    (2)欲用過氧化氫溶液制氧氣,可選用_____發生裝置(填“A”或“B”),請寫出該反應的化學方程式______。

    (3)將C和D裝置相連接能制備CO2并驗證CO2的性質.連接C和D裝置,關閉K2,打開K、K1、K3,用試管①收集CO2,此收集方法說明_____。石蕊試液最終呈_____色,使石蕊試液變色的微粒符號是______。

    (4)關閉K3,打開K1、K2,燒杯中反應的化學方程式_______。

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