A. 將甲、乙的飽和溶液從t2℃分別降溫到t1℃，析出晶體的質量甲一定大于乙

B. t1℃時甲、乙的飽和溶液中溶質質量分數相等

C. t2℃時將40g甲溶于100g水中，形成飽和溶液

D. 將M點的甲溶液變成飽和溶液常采取的方法是加水

（1）生成二氧化碳的質量為 g；

（2）該廢水中碳酸鉀的質量分數(寫出計算過程)；

（3）反應后生成硫酸鉀的質量為 g。

【題目】（9分）實驗室現有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石、稀鹽酸、火柴及如下圖儀器：

（1）儀器⑦的名稱為 ；

（2）若補充一種儀器 （填名稱），并利用上述部分儀器和藥品可制取氧氣；用排水法收集氧氣時，待氣泡 時，開始收集氣體，制取該氣體的化學方程式為 ；

（3）若要制取二氧化碳，選擇的儀器為 (填序號）；

（4）為檢查裝置的氣密性，保持裝置內溫度不變，將導管的末端伸入裝有水的燒杯中。若裝置的氣密性良好，燒杯內導管處的現象（畫圈部分）是

（1）物質E的化學式為 ；

（2）物質C的一種用途為 ；

（3）A與D反應的基本類型為 ；

（4）反應C→B的化學方程式為 。

（1） ℃時，A、B兩種物質的溶解度相等。

（2）t2℃時，向70gA物質中加入100g水，充分溶解后，所得溶液 （填“是”或“不是”）飽和溶液，該溶液的溶質質量分數是 ；

（3）用一定的方法，將某溫度下C的不飽和溶液變為飽和溶液，下列說法正確的是 。

a．溶劑的質量可能不變

b．溶質質量分數一定變大

c．溶液的質量可能不變

d．溶質的質量一定變大

（1）玉雕是用玉石雕刻而成的玉器。某種玉石的主要成份是NaAlSi2O6。NaAlSi2O6中硅元素和氧元素的原子個數比為 ；硅元素的質量分數為 (精確到0.1%)；

（2）音樂芯片主要是由高純硅制成。工業上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的化學方程式為：SiO2+2CSi+2R↑，則R的化學式為 ；

（3）港式月餅的制作常用面粉、冰糖、精煉油、火腿等物質，其中富含糖類的有 ；

(1)上圖中的玻璃儀器分別為廣口瓶、量筒、燒杯和___________ 。

(2)配制時應選擇_________ ml (10ml、50ml 、100ml)的量筒量取所需要的水。

(3)指出圖中的一處錯誤操作________________________________________________

(4)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序________________________________

(1)P點表示t1℃時____________物質的溶解度相等。

(2)t1℃時，將一定量B的飽和溶液升溫至t2℃，溶質的質量將___________(填“變大、變小”或“不變”)

(3)t2℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是________________ 。

(4)t1℃時A的溶解度_________t2℃時A的溶解度；(填“大于”、“小于”或“等于”)

(5)使一定量接近飽和的A物質溶液變為飽和溶液采用的一種方法是____________________

(6)如果C中混有少量的B，想要得到純凈的C，方法是 _______________________。

A. M、N兩種金屬中較活潑的是N

B. 生成H2的質量M＜N

C. 相對原子質量較大的是N

D. 產生H2的速率N＞M

探究一、檢測硫酸溶液中所含的離子

以下試劑能用來檢測硫酸溶液中所含的陰陽離子的組合是____________（填序號）

①石蕊試液 氯化鋇溶液 ②PH試紙、硝酸鋇溶液 ③石蕊試液 稀鹽酸、氯化鋇溶液 ④硝酸鋇溶液、稀硝酸 ⑤氯化鋇溶液稀硝酸

探究二、硫酸的性質

由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異：

（1）探究濃硫酸的某些特征作了如下一些實驗：

①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到________________

②興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液（用10ml98%的濃硫酸與10ml水配成）約20ml分別放入兩個相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析；根據室溫環境下實驗的數據繪成的曲線如圖1；

由如圖1曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）_________________________

（2）濃硫酸的稀釋；實驗室用98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶質質量分數為20%的稀硫酸，需要水的體積為__________ml（精確到0.1）；濃硫酸稀釋過程如圖2所示，b中盛放的物質是__________（填物質名稱），a的作用是______________。

（3）探究稀硫酸的化學性質；

如圖選擇不同類別的物質與稀硫酸反應發生了如下顏色變化；

①請在編號C處填一種物質，則C是________________________________（寫化學式）

②請寫出B體現了稀硫酸的性質是__________________

③請寫出符合編號A的一個化學反應方程式__________________

探究三、硫酸的工業制法

工業上黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如圖所示；

（1）接觸室中發生的化學方程式為____________________________________________________ 硫酸是一種重要的化工產品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途_____________________

（2）依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是_____________填字母序號）

為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量

吸收塔中得到的產品為混合物

沸騰爐排除的礦渣可供煉鐵

（3）探究某黃鐵礦中FeSO2的含量：

同學們進行了如下實驗探究（假設每步反應均完全）。

【查閱資料】

①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

【實驗探究】

I稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應。

II反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖處理

【問題討論】

①I中裝置甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是____________________；II中濾液所含的溶質一定有__________________________________。

【含量測定】

②II中最終得到的4.66g固體是_______填物質的化學式）；

③計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數為______________；

【交流反思】

④如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數將會__________________填“偏大”“偏小”“不變”

⑤如何證明II中所加BaCl2溶液已過量（請簡要寫出操作方法及現象_________________