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    科目: 來源: 題型:

    【題目】肉桂醛()是一種食用香精,廣泛應用丁牙膏、糖果及調味品中。苯甲醛和乙醛生成肉桂醛過程如下:下列說法正確的是(

    .+CH3CHO

    .+H2O

    A.1molCH3CHO和環氧乙烷()混合物中含共用電子對數目為7NA

    B.肉桂醛和苯甲醛互為同系物

    C.肉桂醛中所有原子不可能在同一平面上

    D.檢驗乙醛中是否有肉桂醛的方法:加入溴水,看是否褪色

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是(

    A.水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

    B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時,應向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中

    C.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率

    D.反應完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產品

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

    下列說法正確的是( )

    A. 沸點A2D<A2X

    B. CA3分子是非極性分子

    C. C形成的單質中σ鍵與π鍵個數之比為1∶2

    D. B、C、D形成的氣態氫化物互為等電子體

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:

    1)處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態原子中,核外存在______對自旋相反的電子。

    2)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是_____________。

    3CS2分子中,共價鍵的類型有_____________,C原子的雜化軌道類型是_______,寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_______________。

    4CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為253K,沸點為376K,其固體屬于_____晶體。

    碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示:

    在石墨烯晶體中,每個C原子連接_____個六元環,每個六元環占有___C原子。

    在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環也為六元環,每個C原子連接________個六元環,六元環中最多有________C原子在同一平面。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】為比較Fe3+、Cu2+MnO2H2O2分解反應的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關問題:

    (1)同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢,由此得出Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果。其結論________(合理不合理”)。理由是_______________________。

    (2)同學Y利用乙裝置,測定相同時間內產生氣體的體積,從而探究Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果。試回答下列問題:

    儀器A的名稱是________。

    除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外,還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。

    實驗時組裝好裝置乙,關閉A的活塞,將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是_______________________。

    測定氣體體積時,是否需要事先排除乙裝置內的空氣______(需要不需要”)。

    (3)同學Z利用丙裝置探究MnO2H2O2分解的催化效果。將50 mL 雙氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的燒瓶中,測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和時間(t/min)的關系如圖所示。

    ①圖中 b________(大于、小于等于”)90 mL。

    同學Z除了探究MnO2H2O2分解速率的影響情況,還可得出_______________H2O2分解速率的影響情況

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料?梢赃原金屬氧化物,可以用來合成很多有機物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等,還可以作燃料。

    (1)在壓強為0.1 MPa條件下,將a mol CO3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇: CO(g)2H2(g) CH3OH(g) △H<0

    該反應的平衡常數表達式為____________。

    若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是___________。

    A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

    C.充入He,使體系總壓強增大 D.再充入1 mol CO3 mol H2

    (2)已知:① CO(g)2H2(g) CH3OH(g) △H1 =-90.7 kJ·mol1

    2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) △H2 =-23.5 kJ·mol1

    CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) △H3 =-41.2 kJ·mol1

    3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)CO2(g) △H _______kJ·mol1

    (3)甲醇也是新能源電池的燃料,但它對水質會造成一定的污染。有一種電化學法可消除這種污染。其原理是: 2滴甲醇,1mL 1.0mol·L—1硫酸,4mL 0.1mol·L—1硫酸鈷 (CoSO4)混合溶液,插上兩根惰性電極,通電,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用圖裝置模擬上述過程:

    檢驗電解時產生的CO2氣體,井穴板穴孔內應盛放___________溶液。

    寫出凈化甲醇的離子方程式______________________。

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