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    【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

    下列說法正確的是( )

    A. 沸點A2D<A2X

    B. CA3分子是非極性分子

    C. C形成的單質中σ鍵與π鍵個數之比為1∶2

    D. B、C、D形成的氣態氫化物互為等電子體

    【答案】C

    【解析】試題分析:根據元素周期表中的位置可以判斷,AH元素,BC元素,CN元素,DO元素,XS元素,YCl元素,A.由于H2O分子間存在氫鍵,沸點H2O>H2S,A錯誤,BNH3分子的空間構型是三角錐形,是極性分子,B錯誤;CN2分子中有一個三鍵,σ鍵與π鍵個數之比為1∶2,C正確;DB、C、D形成的氣態氫化物中所含的電子數相等,但是分子中原子個數不同,不能稱為等電子體,D正確,答案選C。

    練習冊系列答案
    相關習題

    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】1894年,Fenton發現采用Fe2+H2O2混合溶液,能產生具有高反應活性和強氧化性的羥基自由基(-OH),從而氧化降解有機污染物,稱為Fenton反應。電Fenton法采用惰性電極電解法,右圖為其中一個電極的反應機理,其中含有Fenton反應。下列說法不正確的是( )

    A. 羥基自由基(-OH)的電子式為:

    B. 右圖所在的惰性電極應與外接電源的負極相連

    C. Fenton反應:Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

    D. 右圖所在的惰性電極每消耗22.4LO2(標準狀況),理論上在外電電路中轉移4mole-

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】下列說法不正確的是(  )

    A.氯化鈉可用于制備純堿

    B.食品袋中常放有生石灰,能起到抗氧化劑的作用

    C.大力發展新能源汽車能減少酸雨危害

    D.石油裂化、煤的干餾、玉米制乙醇、蛋白質變性都屬于化學變化

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃,該反應的平衡常數K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。

    第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4;

    第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

    下列判斷正確的是

    A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數增大

    B. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃

    C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

    D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。

    1CO可用于煉鐵,已知:

    Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1,

    C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1

    CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為__________。

    2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池(KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應式:__________。

    3CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。

    曲線I、對應的平衡常數大小關系為K__________K(“=””)

    一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后達到平衡。

    容 器



    反應物投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

    若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則c的取值范圍為__________。

    4)利用光能和光催化劑,可將CO2H2O(g)轉化為CH4O2.紫外光照射時,在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產量隨光照時間的變化見圖2.在015小時內,CH4的平均生成速率I、IIIII從大到小的順序為__________(填序號)

    5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3。

    乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。

    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,寫出有關的離子方程式:__________。

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO等大氣污染物處理對建設美麗中國具有重要意義。

    (1) 已知: ①NO2+COCO2+NO 該反應的平衡常數為K1(下同)

    每1mol 下列物質分解為氣態基態原子消耗能量分別為

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2

    ③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

    試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式_______________________以及此熱化學方程式的平衡常數K=________(用K1、 K2、K3表示)

    (2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為:2NO2+4CO4CO2+N2,某溫度下,在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此時容器的壓強為1個大氣壓,5秒時反應達到平衡時,容器的壓強變為原來的,則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=___________。

    若此溫度下,某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amo/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應向逆反應方向進行,a的取值范圍__________。

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】在一隔熱系統中,初始溫度為25℃,向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/LHC1溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關說法正確的是

    A. 已知:25℃時,0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%,該氨水的pH約為12

    B. a點溶液呈堿性,則a點溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)

    C. b點溶液pH=7,c點溶液pH<7

    D. b點溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質量分數約21%) 主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制各純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下

    回答下列問題:

    (1)合金中的鎳難溶于稀硫酸,酸溶時除了加入稀硫酸,還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸,反應有N2生成.寫出金屬鎳溶解的離子方程式________________________________________。

    (2)“除鐵H2O2的作用是____________,為了證明添加的H2O2已足量,應選擇的試劑是_____________用化學式表示)溶液。黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點,此步驟加入碳酸鈉的目的是_________________________。

    (3)“除銅時,反應的離子方程式為_________________________,若用Na2S代替H2S除銅,優點是_________________________。

    (4)已知除雜過程在陶瓷容器中進行,NaF的實際用量為理論用量的1.1倍,用量不宜過大的原因是_________________________。

    (5)已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,該流程中Ni(OH)2 生成時,調節pH 約為________Ni2+剛好沉淀完全離子濃度小于1×10-5mol·L-1時,認為該離子沉淀完全: lg2=0.30)。

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】有關鍵能數據如表

    化學鍵

    Si—O

    OO

    Si—Si

    鍵能/kJ·mol1

    x

    498.8

    176

    晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式:Si(s)O2(g)SiO2(s);ΔH=-989.2 kJ·mol1,則表中x的值為 (  )

    A.460B.920

    C.1165.2D.423.3

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