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    【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是(

    A.水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

    B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時,應向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中

    C.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率

    D.反應完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產品

    【答案】D

    【解析】

    A.水浴加熱可保持溫度恒定;

    B.混合時先加濃硝酸,后加濃硫酸,最后加苯;

    C.冷凝管可冷凝回流反應物;

    D.反應完全后,硝基苯與酸分層。

    A.水浴加熱可保持溫度恒定,水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度,A正確;

    B.混合時先加濃硝酸,再加濃硫酸,最后加苯,因此混合時,應向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中,B正確;

    C.冷凝管可冷凝回流反應物,則儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率,C正確;

    D.反應完全后,硝基苯與酸分層,應分液分離出有機物,再蒸餾分離出硝基苯,D錯誤;

    故合理選項是D。

    練習冊系列答案
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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】25℃,以0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液和20.00mL鹽酸,滴定曲線如圖所示,下列說法不正確的是

    A.曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示醋酸溶液和鹽酸的滴定曲線

    B.達到滴定終點時,兩溶液pH均等于7

    C.初始時鹽酸的濃度為0.10mol/L

    D.滴定醋酸溶液、鹽酸時,均可選擇酚酞溶液做指示劑

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    【題目】用下列實驗裝置進行的實驗中,不能達到相應實驗目的的是

    A.裝置甲:防止鐵釘生銹

    B.裝置乙:可制得金屬錳

    C.裝置丙:實驗室制取乙酸乙酯

    D.裝置。候炞CHCl氣體在水中的溶解性

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值,某實驗小組進行實驗,步驟如下:

    ①稱取1.260g草酸晶體,配成100mL溶液。

    ②取25.00mLH2C2O4溶液加入錐形瓶內,再加入適量稀硫酸。

    ③用濃度為0.1000mol/LKMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,當_________________時,滴定結束。

    ④記錄數據,重復實驗。整理數據如下:

    實驗序號

    V(KMnO4溶液)

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    0.10

    10.00

    2

    1.10

    11.10

    3

    1.50

    13.50

    4

    0.70

    10.80

    回答下列問題:

    (1)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒,還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱);步驟③滴定過程中,盛裝KMnO4溶液的儀器為______(填名稱)。

    (2)該反應原理的化學方程式為_________________;

    (3)請將步驟③補充完整__________________;

    (4)根據數據,計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為______________mol/L,x=____________;

    (5)若滴定終點讀數時俯視KMnO4溶液液面,則x值會__________(偏大、偏小無影響”)。

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結構相同,且1 mol XY2含有54mol電子。

    1)該融雪劑的化學式是____,該物質中化學鍵類型是______,電子式是______。

    2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,DY相鄰,則D的離子結構示意圖是__________;DE能形成一種結構類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到了8e穩定結構,該分子的結構式為_________,電子式為_______,化學鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

    3W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物:不加熱時生成____,其化學鍵類型為___;加熱時生成_____,其化學鍵類型為_______。

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    【題目】多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。如圖,我國學者發現T°C時,甲醇(CH3OH)在銅基催化劑上的反應機理如下:

    反應I CH3OH(g)CO(g)2H2 (g) H1akJ/mol

    反應Ⅱ: CO(g)H2O(g)CO2 (g)H2 (g) H2-bkJ/mol (b>0)

    總反應: CH3OH(g)H2O(g)CO2 (g)3H2(g)H3 ckJ/mol

    下列有關說法中正確的是(  )

    A.反應I是放熱反應

    B.1mol CH3OH(g)H2O(g)的總能量大于1mol CO2(g)3mol H2(g)的總能量

    C.c>0

    D.優良的催化劑降低了反應的活化能,并減少H3,節約了能源。

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    【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數見下表:

    弱酸化學式

    HA

    H2B

    電離平衡常數(25 )

    Ka1.7×10-6

    Ka11.3×10-3 Ka25.6×10-8

    則下列有關說法正確的是(  )

    A.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

    B.等物質的量濃度的各溶液pH關系為:pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

    C.Na2B溶液中加入足量的HA溶液發生反應的離子方程式為:B2-2HA=2A-H2B

    D.a mol/LHA溶液與a mol/LNaA溶液等體積混合,混合液中:c(Na+)>c(A-)

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    【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(

    A.燃料電池工作時,正極反應為O2+4H++4e2H2O

    B.a極是銅,b極是鐵時,可實現鐵上鍍銅

    C.a極是含鋅、鐵的粗銅,b極是純銅,a極溶解銅的質量與b極析出的銅質量相等

    D.a、b兩極均為石墨時,在相同條件下,a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積不相同

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    【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(

    A.工業制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

    B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

    C.合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率

    D.新制氯水久置后顏色變淺

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