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    【題目】為比較Fe3+、Cu2+MnO2H2O2分解反應的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關問題:

    (1)同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢,由此得出Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果。其結論________(合理不合理”)。理由是_______________________。

    (2)同學Y利用乙裝置,測定相同時間內產生氣體的體積,從而探究Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果。試回答下列問題:

    儀器A的名稱是________。

    除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外,還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。

    實驗時組裝好裝置乙,關閉A的活塞,將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是_______________________。

    測定氣體體積時,是否需要事先排除乙裝置內的空氣______(需要不需要”)。

    (3)同學Z利用丙裝置探究MnO2H2O2分解的催化效果。將50 mL 雙氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的燒瓶中,測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和時間(t/min)的關系如圖所示。

    ①圖中 b________(大于、小于等于”)90 mL。

    同學Z除了探究MnO2H2O2分解速率的影響情況,還可得出_______________H2O2分解速率的影響情況

    【答案】不合理 陰離子種類不同 分液漏斗 秒表(其它合理答案也可) 檢查裝置的氣密性 不需要 小于 濃度

    【解析】

    (1)同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢,由此得出Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,不合理。催化劑能改變化學反應的速率,這里是加快速率,要證明比對分解催化效果好,要使選擇的試劑中陰離子種類相同,所以Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,其結論不合理;

    (2) 儀器A的名稱是分液漏斗。

    反應速率是根據測定相同時間內產生氣體的體積來衡量的,除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外,還有一樣不能缺少的實驗用品是秒表;

    實驗時組裝好裝置乙,為保證測定相同時間內產生氣體的體積的準確性,要檢查裝置的氣密性,操作是:組裝好裝置乙,關閉A的活塞,將注射器活塞向外拉出一段,松手后,看是否回到原位,回到原位證明氣密性良好;

    裝置乙的空氣不影響測定氣體的體積,測定氣體體積時,不需要事先排除乙裝置內的空氣;

    (3)①圖中b:圖象斜率的大小反映反應速率快慢,斜率越大,反應速率越快,將50mL過氧化氫一次性加入燒瓶中,由于反應物濃度減小,反應速率減慢,3min4min生成10mL氣體,那么2min3min生成的氣體應大于10mL,故b小于90mL;

    根據圖丁的斜率可知:在加入催化劑的條件下,隨著反應物濃度的降低,反應速率減慢,還可得出濃度對H2O2分解速率的影響情況。

    練習冊系列答案
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    A.反應①中,(C6H10O5n可表示淀粉或纖維素

    B.反應②中,1mol葡萄糖可生成2mol乙醇

    C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯互為同系物

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    A. 電極a為正極

    B. 負極反應式為MH+OH--e-==H2O+M

    C. 每消耗1 mol CN-,理論上導線中通過3 mo1 e-

    D. 陰極區溶液的PH增大

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    A.將純水加熱的過程中,Kw變大,pH變小

    B.保存FeSO4溶液時,加入稀HNO3抑制Fe2+水解

    C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終得到FeCl3固體

    D.向0.1 molL-1氨水中加入少量水,pH減小,減小

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    A

    B

    C

    D

    檢驗淀粉是否水解

    由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響

    證明發生了取代反應

    驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]

    A.AB.BC.CD.D

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    【題目】下列對分子性質的解釋中,不正確的是( 。

    A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

    B. 由于乳酸()中存在一個手性碳原子,導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體

    C. HF的穩定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵

    D. 由右圖可知酸性:H3PO4HClO,因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

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    【題目】下列有關有機物的描述正確的是( )

    A.淀粉、油脂、氨基酸在一定條件下都能水解

    B.石油的分餾、煤的液化與氣化都是物理變化

    C.甲烷與氯氣混合光照后,氣體顏色變淺,容器內出現油狀液滴和白霧

    D.苯甲酸的結構簡式為,官能團為羧基和碳碳雙鍵

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    C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

    已知反應物的用量為:0.30 mol NaBrs);0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g·cm-3);36 mLH2SO4(質量分數為98%,密度為1.84 g·mL-1);25 mL水。試回答下列問題。

    1)該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置?_____________。

    2)反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適_____

    A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

    3)冷凝管中的冷凝水的流向應是_____

    A. AB B. BA C. A進或B進均可

    4)可能發生的副反應為:_____________、__________、______________(至少寫出3個方程式)。

    5)實驗完成后,須將燒瓶內的有機物蒸出,結果得到棕黃色的粗溴乙烷,欲得純凈溴乙烷,應采用的措施是_____________________________。

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    甲池 乙池

    (1)B是鉛蓄電池的________極,放電過程中A電極反應式:_______________________。

    (2)電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產生氣體11.2L(標準狀況下),此時乙池中理論上Zn電極最多產生固體________ g。

    (3)乙池中 C(碳)電極是_________極。C電極的電極反應式是___________________,反應一段時間后,向乙池中加入一定量的___________(填化學式)固體,能使CuSO4溶液恢復到原濃度。

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