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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下列有關說法正確的是(

    A.常溫下,的堿性溶液中不可能存在分子

    B.常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

    C.溶液加水稀釋,溶液的pH的電離度均增大

    D.溶液滴入含酚酞的溶液,紅色褪去,說明溶液顯酸性

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下列有關電解質溶液的敘述正確的是(

    A.為確定是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH,若,則是弱酸;若,則是強酸

    B.時,在氨水體系中不斷通入,隨著的通入,不斷減少

    C.常溫下。將等體積、等物質的量濃度的NaC1溶液混合,析出部分晶體,過濾,所得濾液,則濾液中:

    D.室溫下,將固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入,所得溶液中減小

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】常溫下,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數均為1.8×10-5。向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質的量濃度的CH3COOH溶液,所得混合液的導電率與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

    A. a=20,b=40,且溶液呈中性處于A、B兩點之間

    B. B點溶液中:c(CH3COO)>c(Na)>c(NH

    C. 已知lg3≈0.5,則C點的pH≈5

    D. A、B、C三點中,B點溶液中水的電離程度最大

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】①已知t℃時AgClKsp2×1010;②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(

    A.t℃時,Ag2CrO4Ksp1×109

    B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X

    C.t℃時,以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl0.01 mol/LK2CrO4的混和溶液,CrO42先沉淀

    D.t時,反應Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO42(aq)的平衡常數K2.5×107

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系即為:。下列判斷正確的是(

    A.正常人血液內

    B.人體血液里碳酸氫鹽緩沖體系主要是維持血液中的平衡

    C.血液中的電離方程式為:

    D.正常人血液中存在:

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下列實驗操作對應的現象與結論均正確的是(

    實驗操作

    現象

    結論

    A

    常溫下將晶體與晶體在小燒杯中混合

    燒杯壁變涼

    的反應是吸熱反應

    B

    向兩支分別盛有醋酸和飽和硼酸的試管中滴加等濃度的溶液

    兩支試管都有氣泡產生

    醋酸和硼酸的酸性比碳酸強

    C

    的氨水稀釋成,測量稀釋前后溶液pH

    pH減小

    稀釋后電離程度減小

    D

    常溫下向物質的量濃度均為NaI混合溶液中滴加溶液

    先出現黃色沉淀

    A.AB.BC.CD.D

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】電解法制備MnO2的裝置如圖。下列說法錯誤的是

    A. 離子交換膜可選用質子交換膜

    B. 陽極反應式為Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+

    C. 陰極區溶液的PH增大

    D. 導線中通過1mol電子時,理論上陽極區溶液質量減少44.5g

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大,其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態;D原子L電子層上有2對成對電子;E基態原子有6個未成對電子:

    請填寫下列空白:

    1E元素在元素周期表的位置是______,E元素基態原子的價電子排布式為_____;

    2C基態原子的價層電子的軌道表達式______;

    3B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵;

    4BD2電子式為_____,此分子鍵角為_______;

    5BD32-中心原子孤電子對數為______,離子的立體構型為______;

    6B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號),其原因為______。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑;卮鹣铝袉栴}:

    (1)KIO3的化學名稱是_______。

    (2)利用“KClO3氧化法制備KIO3工藝流程如下圖所示:

    酸化反應所得產物有KH(IO3)2、Cl2KCl!Cl2采用的方法是________!濾液中的溶質主要是_______!調pH”中發生反應的化學方程式為__________。

    (3)KIO3也可采用電解法制備,裝置如圖所示。

    寫出電解時陰極的電極反應式______。

    電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。

    電解法相比,“KClO3氧化法的主要不足之處有______________(寫出一點)。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎化工原料。

    (1)ZnO 與 Al2O3 的化學性質相似,ZnO 在 NaOH 溶液中轉化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________。

    (2)火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質,提純步驟如下:

    ①上圖中的“冷凝物”為________(填化學式)。

    ②某溫度時,在反應Ⅰ的反應爐中,起始時 c(CO)為 0.3 molL1,反應過程中 CO2 的體積分數 φ(CO2)如圖所示,則反應Ⅰ的平衡常數 K_____。

    ③下列措施有利于提高反應Ⅰ中 ZnO 轉化率的是________。

    a.增大 ZnO 的投料量 b.適當加壓 c.將鋅蒸氣及時分離

    ④反應Ⅱ中,每轉移 1mol 電子,反應放熱 174 kJ,則 H2_____________。

    (3)測定氧化鋅樣品純度:稱取 0.5000g 樣品,酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中,搖勻。量取 25.00 mL 該溶液,用 0.04000 molL1 的 EDTA(Na2H2Y)標準液滴定其中的 Zn2+(反應方程式為 Zn2++H2Y2=ZnY2+2H+,雜質不反應),平行滴定三次,平均消耗 EDTA 標準液 15.12mL。

    ①若滴定管未用 EDTA 標準液潤洗,測定結果將___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

    ②樣品純度為:________________(列出計算式即可)。

    (4)彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有 ZnS。將含有 0.05mol ZnS 的熒光粉溶于 500mL鹽酸中,完全溶解后,溶液中 c(S2)≤__________ molL1。(已知:Ksp(ZnS)=2.5×1023,忽略溶液體積的變化)

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