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    科目: 來源: 題型:

    【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水,難溶于乙醇,可用于攝影和藍色印刷.以鐵屑為原料的制備流程如下:

    回答下列問題:

    1)流程中加入的稀硫酸需稍過量,其目的是________________;若要從所得溶液中得到綠礬FeSO4·7H2O,必須進行的實驗操作是________(按順序填寫)。

    a.過濾洗滌 b.蒸發濃縮 c.冷卻結晶 d.灼燒 e.干燥

    2)流程中需過濾分離,則加入H2C2O4發生反應的化學方程式為__________。

    3)流程中需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是________________;該步反應的化學方程式為________________________;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇,然后進行過濾,加入乙醇的理由是________________________________。

    4)所得晶體中C2O42-含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。滴定過程中發現,開始時滴入1KMnO4標準溶液,紫紅色褪去很慢,滴入一定量后,紫紅色很快褪去,原因可能是______。

    5)三草酸合鐵酸鉀晶體在110 ℃可完全失去結晶水,繼續升高溫度可發生分解反應。

    ①分解得到的氣體產物用如下裝置進行實驗:

    檢查裝置氣密性后,先通一段時間的N2,其目的是____________________;結束實驗時,先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁,E中有紅色固體生成,則分解得到的氣體產物是______________。

    ②分解得到的固體產物含有K2CO3、FeO、Fe,加水溶解、過濾、洗滌、干燥,得到含鐵樣品,F設計下列兩種實驗方案對該樣品進行鐵元素含量測定:

    (甲)

    (乙) 酸性KMnO4溶液V mL

    你認為以上________(填)方案可確定樣品的組成,測得鐵元素的含量是________。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系,其中判斷正確的是( )

    A. 石墨轉變成金剛石是吸熱反應

    B. 白磷比紅磷穩定

    C. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH0

    D. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,則ΔH1ΔH2

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】.某小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進行如下實驗:

    ①氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入圓底燒瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1mL c1mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶,用c2mol·L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

    ②氯的測定:準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現磚紅色沉淀不在消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。

    回答下列問題:

    1)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時,應使用___式滴定管,該滴定實驗可使用的指示劑為___,達到滴定終點的現象為___。

    2)樣品中氨的質量分數表達式為___。

    3)滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ,c(CrO42-)___mol·L-1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)。

    .已知

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-17

    10-17

    10-39

    4)則用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅,需去除少量雜質鐵,其方法是:加入稀硫酸和雙氧水,溶解,鐵變為___加入___調節pH___(保留兩位有效數字),鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時,即可認為該離子沉淀完全)。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】Ⅰ.如圖是一個電化學過程的示意圖。

    請回答下列問題:

    (1)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式______。

    (2)乙池中反應的化學方程式為__________________,當乙池中B極質量增加5.4g,甲池中理論上消耗O2的體積為______L(標準狀況下),此時丙池中析出1.6g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是______(填序號)

    A.MgSO4溶液 B.CuSO4溶液 C.NaCl溶液 D.AgNO3溶液

    Ⅱ.NO2 可通過點解制備綠色硝化試劑N2O5。下圖是其原理示意圖。

    陽極區生成N2O5的電極反應式是___________________________。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】氨可用于制取氨水、氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等,因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業.

    1)以甲烷為原料可制得合成氨用的氫氣,有關反應的能量變化如下圖所示:

     

    寫出CH4(g)H2O(g)反應生成CO(g)H2(g)的熱化學方程式:_______________。

    2)已知N2(g)3H2(g)2NH3(g);H= -94.4kJ·mol-1,在某容積為2L的恒容容器中發生合成氨反應,體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示:

    ①前20minv(NH3)=________mol/(L·min),放出的熱量為________。

    45min時采取的措施是________;時段III條件下反應的平衡常數為________(保留3位有效數字)。

    3)一定溫度下,將不同量的CO2、NH3分別通入某恒容密閉容器中進行下列反應:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g);H0,得到如下數據:

    實驗組

    起始量/mol

    平衡時的轉化率

    平衡時氣體平均相對分子質量

    NH3(g)

    CO2(g)

    NH3(g)

    CO2(g)

    1

    2

    1

    a1

    a2

    M1

    2

    4

    2

    a3

    a4

    M2

    3

    n1

    n2

    a5

    a6

    M3

    a1________a4(填”、“);M1________ M2(填”、“)。

    ②若a5>a6,則n1,n2必須滿足的關系是________。

    4)室溫時將氨通入500mL 0.1mol·L-1鹽酸中至pH=6,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。

    5)氨、空氣、KOH溶液可構成燃料電池,反應原理為4NH3+3O2=2N2+6H2O,反應一段時間后,電解質溶液的pH________(填增大”“減小不變)。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。

    1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發生反應C(s)+ 2NO(g)N2(g)+CO2(g) H,在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:

    濃度/(mol/L)/時間/min

    0

    10

    20

    30

    40

    NO

    2.0

    1.16

    0.40

    0.40

    0.6

    N2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    CO2

    0

    0.42

    080

    0.80

    1.2

    ①根據圖表數據分析T1℃時,該反應在010min內的平均反應速率v(N2)___mol·L-1·min-1;計算該反應的平衡常數K__。

    ②若30min后只改變某一條件,據上表中的數據判斷改變的條件可能是__(填字母編號)。

    A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積

    C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為233,則達到新平衡時NO的轉化率___(填升高降低),H__0(填“>”“<”)。

    2)工業上用CO2H2反應合成二甲醚。已知:

    CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H1=-49.1kJ·mol-1

    2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H2=-24.5kJ·mol-1

    寫出CO2(g)H2(g)轉化為CH3OCH3(g)H2O(g)的熱化學方程式___。

    3)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產品Na2CO3。

    ①若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則溶液中c(CO32)c(HCO3)=__。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。

    欲用5L Na2CO3溶液將23.3 g BaSO4固體全都轉化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為_________。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。(忽略溶液體積積的變化)

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】常溫下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化如圖所示(忽略溫度變化),已知:常溫下,H2X的電離常數Ka11.1×105,Ka21.3×108。下列敘述正確的是

    A.a近似等于3

    B.點②處c(Na)2c(H)c(H2X)2c(X2)c(HX)2c(OH)

    C.點③處為H2XNaOH中和反應的滴定終點

    D.點④處c(Na)2c(X2)>c(OH)>c(HX)>c(H)

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下列有關電解質溶液的說法中正確的是

    A.pH均為5HClNH4Cl溶液中,兩溶液中水的電離程度相同

    B.常溫下,在pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2HA溶液至pH剛好等于7,所得溶液中一定存在c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

    C.等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合后的溶液中一定存在:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

    D.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡:Fe2+2H2OFe(OH)22H+,若在此溶液中加入鹽酸, c(H+)增大,平衡左移,溶液的綠色變深

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】請按要求回答下列問題:

    1)純水在100℃時pH6,該溫度下1mol·L-1NaOH溶液中,由水電離出的c(OH)=__mol·L-1。

    225℃時,向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH11的溶液,其水解的離子方程式為__,由水電離出的c(OH)___mol·L1。

    3)體積均為100 mL、pH均為2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離常數___(大于”“小于等于”)CH3COOH的電離常數。理由是___。

    4)電離常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知:

    化學式

    電離常數(25)

    HCN

    K4.9×1010

    CH3COOH

    K1.8×105

    H2CO3

    K14.3×107、K25.6×1011

    25℃時,有等pHa.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液,三溶液的濃度由大到小的順序為___。(a、b、c表示)

    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發生反應的化學方程式為___。

    25℃時,等濃度的HCNNaCN混合溶液顯___性。(酸、堿、中)

    5)室溫時,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液體積的關系曲線如圖所示:

    試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是__;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】已知X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬,W的質子數是Y2倍,X、Y、W在周期表中的相對位置關系如下圖。下列說法正確的是

    A.五種元素中原子半徑最大的是X,離子半徑最大的是Q離子

    B.五種元素中Q的最高價氧化物所對應的水化物的酸性最強

    C.YZ形成的化合物一定是堿性氧化物

    D.ZQ形成的化合物水溶液一定顯酸性

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