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    科目: 來源: 題型:

    【題目】某化學小組通過查閱資料,設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4·7H2O。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al31%)、Fe1.3%)的單質及氧化物,其他不溶雜質(3.3%

    部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如表:

    1)溶液①中的陰離子有_________,酸浸時所加入的酸是____________(填化學式)。

    2)加入H2O2時發生反應的離子方程式為________________________,操作b為調節溶液的pH,你認為pH的調控范圍是___________________。

    3)產品晶體中混有少量綠礬(FeSO4·7H2O),其原因可能是_______________(寫出一點即可)。

    稱取50克該產品晶體配成100mL溶液,取20mL該溶液用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,消耗酸性KMnO4溶液10mLNi2+不被氧化),則該產品晶體的純度是___________。

    4NiSO4·7H2O可用于制備鎳氫電池(NiMH),NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中總反應的化學方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,則NiMH電池放電過程中正極電極反應式________。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下列實驗方案中,可以達到實驗目的的是( 。

    選項

    實驗目的

    實驗方案

    A

    檢驗亞硫酸鈉是否變質

    先將亞硫酸鈉樣品溶于水配成溶液,然后加入足量稀鹽酸酸化,再加入溶液,觀察是否生成白色沉淀

    B

    除去苯中混有的苯酚

    加入適量的溴水,充分反應后過濾,棄去沉淀

    C

    除去NaCl晶體中混有雜質

    先將晶體溶于水配成溶液,然后蒸發結晶并趁熱過濾棄去濾液

    D

    檢驗中存在溴元素

    與NaOH溶液共熱,冷卻后,取出上層水溶液,加入溶液,觀察是否產生淡黃色沉淀

    A.AB.BC.CD.D

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示,現提供以下化學鍵的鍵能:P-P198kJ·mol-1,P-O360 kJ·mol-1,O=O498kJ·mol-1,則反應P4(白磷)O2反應生成P4O6的熱化學反應方程式為____。

    2)肼(N2H4)可作為火箭發動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知:

    N2(g)2O2(g)═N2O4(l) H1═-19.5kJ/mol

    N2H4(l)O2(g)═N2(g)2H2O(g) H2═-534.2kJ/mol

    寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_____。

    3)化學反應N23H22NH3的能量變化如圖所示,該反應生成NH3(l)的熱化學方程式是_____。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】目前工業上可利用COCO2來生產燃料甲醇,某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的化學反應平衡常數(K1、K2、K3)如下表所示:

    化學反應

    焓變

    平衡常數

    溫度/℃

    500

    700

    800

    2H2(g)CO(g)CH3OH(g)

    ΔH1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)

    ΔH2

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

    ΔH3

    K3

    請回答下列問題:

    (1)反應②是________(吸熱放熱”)反應。

    (2)根據反應①與②可推導出K1、K2K3之間的關系,則K3________(K1、K2表示);根據反應③判斷ΔS___0(“>”、“<”),在______(較高較低”)溫度下有利于該反應自發進行。

    (3)500時,測得反應③在某時刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mo/L、0.15mol/L,則此時v________v(“>”、“<”)。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】化學中存在許多平衡,如化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等等,對應的有化學平衡常數、電離平衡常數等。按要求回答下列問題:

    1)反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數為K1;反應HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數為K2,則K1、K2之間的關系式為___(平衡常數為同溫度下的測定值)

    2)汽車凈化原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是___。

    3)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-;HB-H++B2-。在0.1mol/LNa2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是___。

    A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)

    C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

    4)下表為幾種酸的電離平衡常數

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質的量濃度由大到小的順序為___,少量CO2NaHS反應的離子方程式為___。

    525℃時,向0.01molL-1MgCl2溶液中,逐滴加入濃NaOH溶液,剛好出現沉淀時,溶液的pH___;當Mg2+完全沉淀時,溶液的pH___(忽略溶液體積變化,已知25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,已知lg2.4=0.4,lg7.7=0.9。

    6)已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數K=___。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】某溫度時,在2 L密閉容器中,三種氣態物質X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數據分析可得:

    1)該反應的化學方程式為___________________________。

    2)反應開始至2 min,用Y表示的平均反應速率為_________,X的轉化率為________。

    3)在一定溫度下,下列情況可作為上述反應達到反應限度的標志的是_______。

    AX、Y、Z的濃度相等

    BX、Y、Z的分子數比為312

    CZ的生成速率是Y的生成速率的二倍

    D.單位時間內生成n mol Y,同時生成3n mol X

    4)在密閉容器里,通入a mol Ag)和b mol Bg),

    發生反應Ag+ Bg= 2Cg),當改變下列條件時,會加快反應速率的是________(填序號)。

    ①降低溫度

    ②保持容器的體積不變,充入氦氣

    ③加入催化劑

    ④保持容器的體積不變,增加Ag)的物質的量

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】將一定量NO2N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,各物質濃度隨時間變化的關系如圖所示。

    (1)計算該反應的平衡常數K____。反應進行到20 min時,再向容器內充入一定量NO2,10 min后達到新的平衡,此時測得c(NO2)0.9 mol·L1。

    (2)第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數為w1,達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數為w2,則w1___w2(“>”、“<”)。

    (3)請在下圖中畫出20 min后各物質的濃度隨時間變化的曲線___ (曲線上必須標出“X”“Y”)。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下列實驗現象預測或裝置的選用正確的是

    A.用裝置(Ⅰ)加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體(草酸晶體的熔點101.5℃,分解溫度約為150℃)

    B.用裝置(Ⅱ)進行實驗時,酸性KMnO4溶液中出現氣泡,且顏色逐漸褪去

    C.用裝置(Ⅲ)進行實驗時,廣口瓶內先有淺紅棕色氣體出現后又變為無色,且不會產空氣污染

    D.用裝置(Ⅳ)分離溴苯和苯的混合物

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。

    (1)CH3COOHNaOH等濃度等體積混合,離子濃度大小順序為__________________。

    (2)NaOHCH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH<7,離子濃度大小關系_______。

    (3)pH2CH3COOHpH12NaOH等體積混合,離子濃度大小關系______。

    (4)將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L1NaOH溶液中,氣體被充分吸收,離子濃度大小關系________。

    (5)通過 本題的解答,總結若要比較溶液中離子濃度大小順序,應先確定_____。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。

    1)尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥,工業上以NH3、CO2為原料生產尿素,該反應實際為兩步反應:

    第一步:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJmol-1

    第二步:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJmol-1

    寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素和H2O(g)的熱化學方程式:___。

    2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO1molSO2,發生反應2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)。若反應進行到20min時達到平衡,測得CO2的體積分數為0.5,則前20min內平均反應速率v(CO)=___,該溫度下反應的化學平衡常數K=___。

    3)工業上可用NaClO堿性溶液或亞硫酸鹽法吸收SO2。

    ①為了提高吸收效率,常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖1所示。

    a.過程2的反應式為___。

    b.Ca(ClO)2也可用于脫硫,且脫硫效果比NaClO更好,原因是___。

    ②室溫下,(NH4)2SO3溶液中含硫組分物質的量分數隨溶液pH的變化關系如圖2所示,b點時溶液pH=7,則n(NH4+)n(SO32-)=___。

    4)用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理如圖3所示,堿性條件下NO被陽極產生的Cl2氧化為NO3-,尾氣經氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。堿性條件下NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3-的離子方程式為___。

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