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     0  201631  201639  201645  201649  201655  201657  201661  201667  201669  201675  201681  201685  201687  201691  201697  201699  201705  201709  201711  201715  201717  201721  201723  201725  201726  201727  201729  201730  201731  201733  201735  201739  201741  201745  201747  201751  201757  201759  201765  201769  201771  201775  201781  201787  201789  201795  201799  201801  201807  201811  201817  201825  203614 

    科目: 來源: 題型:

    【題目】GaN是制造5G芯片的材料,氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發出紫外光;卮鹣铝袉栴}:

    (1)基態As原子核外電子排布式為[Ar]________,下列狀態的鋁中,電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____________(填標號)。

    A. B. C.[Ne] D.

    (2)8—羥基喹啉鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH4 (8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構型為_______;所含元素中電負性最大的是___(填元素符號),C、N、O的雜化方式依次為 _____、_____________________。

    (3)已知下列化合物的熔點:

    化合物

    AlF3

    GaF3

    AlCl3

    熔點/

    1040

    1000

    194

    ①表中鹵化物的熔點產生差異的原因是____________。

    ②熔融AlCl3時可生成具有揮發性的二聚體Al2Cl6,二聚體Al2Cl6的結構式為_______;其中Al的配位數為_________。

    (4)GaAs的晶胞結構如圖所示,緊鄰的As原子之間的距離為x,緊鄰的As、Ga原子之間的距離為y,則 =________。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】根據題目要求,用化學語言回答問題。

    I.某有機物的實驗式為C2H6O,用質譜儀測定其相對分子質量,經測定得到如圖1所示的質譜圖;最后用核磁共振儀處理該有機物,得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。

    試回答下列問題:

    1)該有機化合物的相對分子質量為_______________。

    2)請寫出該有機化合物的結構簡式_______________。

    II.化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按如圖路線合成:

    1)寫出由乙烯制取A的化學方程式:___________________________________________

    2)以乙烯為原料制得乙炔第二步反應的條件是________________________________

    3)寫出BD反應生成F的化學方程式:________________________________________

    4)寫出C→D的化學方程式:__________________________________________________

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】已知:①25℃時弱電解質電離平衡數:KaCH3COOH=1.8×10-5,KaHSCN=0.13;難溶電解質的溶度積常數:KspCaF2=1.5×10-10

    25℃時,2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中,調節溶液pH(忽略體積變化),得到cHF)、cF-)與溶液pH的變化關系,如圖1所示:

    1)下列有關氫氟酸性質中可以證明它是弱電解質的是________________

    A. 常溫下0.1mol/L的氫氟酸溶液pH約為2

    B. 氫氟酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅

    C. 10mL 1mol/L 氫氟酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應

    D. 某氫氟酸溶液與金屬鎂反應的速率比較慢

    E. 相同條件下氫氟酸溶液的導電能力比鹽酸的弱

    2NaF是一種農業殺蟲劑,溶液中四種離子濃度大小關系為___________________

    325℃時,將20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合,分別得到溶液1和溶液2,實驗測產生的氣體體積(V)隨時間(t)變化如圖2所示,曲線a反映的是________________(填“CH3COOH”“HSCN”)與NaHCO3反映產生氣體的變化情況,反應結束后所得兩溶液中,c(OH-)溶液1_______c(OH-)溶液2 (填、“=”

    4CaF2俗名螢石,難溶于水,若將4.0×10-3mol/L HF溶液與2.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合,調節混合液pH4.0(忽略調節混合液體積的變化),判斷此時溶液中是否有CaF2沉淀生成并說明理由______

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】I.某有機物結構如圖所示, 它的結構最多有_______

    II.已知:苯的同系物中,與苯環直接相連的碳原子上有氫原子,就能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,生成芳香酸,反應如下:

    現有苯的同系物甲、乙、丙,分子式都是C10H14,完成以下空格:

    1)甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸,它的結構簡式是 ______________________;

    2)乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成分子式為C9H6O6的芳香酸,則乙可能的結構有 ___種。

    3)丙苯環上的一溴代物只有一種。試寫出丙可能的結構簡式(寫至少2種)____________________、______________________。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用,甲烷臨氧耦合CO2重整反應有:

    反應(i):2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g) H=71.4kJmol-1

    反應(ii):CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H=+247.0kJmol-1

    1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:_____。

    2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中,起始時按表中相應的量加入物質,在相同溫度下進行反應(ii):CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)(不發生其它反應),CO2的平衡轉化率如下表所示:

    起始物質的量(n)/mol

    CO2的平衡轉化率

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    0.1

    0.1

    0

    0

    50%

    0.1

    0.1

    0.2

    0.2

    /

    ①下列能說明反應達到平衡狀態是_____。

    A.v(CH4)=2v(CO)

    B.容器內各物質的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

    C.容器內混合氣體的總壓強不再變化

    D.容器內混合氣體密度保持不變

    ②若容器Ⅰ內反應從開始到平衡所用的時間為tmin,則tmin內該反應的平均反應速率為:v(H2)=____(用含t的表達式表示)。

    ③達到平衡時,容器Ⅰ、Ⅱ內CO的物質的量的關系滿足:2n(CO)___n(CO)(填、)。

    3)將CH4(g)O2(g)以物質的量比為43充入盛有催化劑的恒容密閉容器內,發生上述反應(i):2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g)CO的體積分數[ψ(CO)]與溫度(T)的關系如圖如示。

    T2℃時,CO體積分數最大的原因是____。

    ②若T2℃時,容器內起始壓強為P0,平衡時CO的體積分數為20%,則反應的平衡常數KP=___(用平衡分壓強代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。

    42016年我國科研人員根據反應Na+CO2→Na2CO3+C(未配平)研制出一種室溫可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池吸入”CO2,充電時呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示,已知吸收的全部CO2中,有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,寫出放電時正極的電極反應式:___。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。

    請回答下列問題:

    (1)寫出裝置Ⅱ中發生的主要化學反應方程式____________________________,其中冷凝管所起的作用為導氣和________,Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

    (2)實驗開始時,關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。

    (3)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是______________________。

    (4)反應結束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現這一操作:______________________________________。

    (5)純凈的溴苯是無色油狀的液體,這個裝置制得的溴苯呈紅棕色,原因是里面混有______________,將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;②用__________洗滌,振蕩,分液;③蒸餾。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】常溫下聯氨(N2H4)的水溶液中有:

    N2H4+H2ON2H5++OH- K1

    N2H5++H2ON2H62++OH- K2 ,

    該溶液中的微粒的物質的量分數δ(X)-lgc(OH-)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

    A. 圖中Ⅲ對應的微粒為N2H62+

    B. 反應②為N2H5+的水解平衡方程式

    C. 若C點為N2H5C1溶液,則存在:c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)

    D. 據A點可求:K1=10-6

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】反應①

    在不同溫度時、的值如表:

    溫度

    973

    1173

    據此可知反應③:“ ”的相關信息正確的是(

    A.

    B.該反應正反應為吸熱反應

    C.該反應進行時不斷分離出,可以提高的轉化率和反應速率

    D.在恒溫且容積可變的容器中發生反應③,壓縮體積反應速率會增大,也增大

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】按要求填空

    1的系統名稱為________________________________;

    2中含氧官能團的名稱為___________、______________

    3)反-3-甲基-3-己烯的結構簡式_______________________________

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】廢塑料的回收再生利用將工業垃圾變成極有價值的工業生產原料。具有不可忽略的潛在意義。利用如圖所示的裝置隔絕空氣加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,以此探究廢塑料的再利用。下列敘述正確的是

    A. 聚丙烯的鏈節是-CH2-CH2-CH2-

    B. 裝置乙的試管中收集到的物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

    C. 裝置丙中的試劑可吸收烯烴且出現溶液分層現象

    D. 最后收集的氣體可作燃料

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