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    科目: 來源: 題型:

    【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程(反應條件略),下列說法不正確的是( )

    A. 途徑增大O2濃度可提高SO2轉化率

    B. l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應,放出的熱量即為中和熱

    C. 途徑SO2SO3均屬于酸性氧化物

    D. △Hl△H2+△H3,則2H2O2aq=2H2O1+O2g)為放熱反應

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】室溫下,用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(

    A.溶液中的氫離子濃度:a<b

    B.鹽酸的物質的量濃度為0.0100mol·L1

    C.指示劑變色時,說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

    D.當滴加NaOH溶液10.00mL(忽略反應前后體積變化),該混合液的pH1lg3

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】通過以下反應均可獲取H2.下列有關說法正確的是

    ①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJmol1

    ②焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJmol1

    ③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1

    A. 反應CH4(g)= C(s)+2 H2(g)H=+74.8kJmol1 。

    B. 電解水也可制取氫氣和氧氣,而且比方法①更方便,更節能。

    C. 反應②每生成2g氫氣,要吸收131.3kJ的熱量,所以該反應沒有應用價值。

    D. 反應③中,若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合,要吸收206.1kJ的熱量。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

    A.圖表示反應2SO2 (g)O2(g)2SO3 (g) ΔH0不同溫度(T1T2)時平衡常數K隨壓強的變化關系圖

    B.圖曲線表示電解精煉銅過程中電極質量的變化

    C.圖曲線表示反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)t1時刻增大壓強后v()、v()隨時間的變化

    D.圖曲線表示0.1000 mol·L—1 NaOH溶液滴定20.00 mL pH=1的CH3COOH溶液所得溶液的pHNaOH溶液體積的變化

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】探究草酸(H2C2O4)性質,進行如下實驗。(已知:室溫下,0.1 mol·L1 H2C2O4pH=1.3

    實驗

    裝置

    試劑a

    現象

    Ca(OH)2溶液(含酚酞)

    溶液褪色,產生白色沉淀

    少量NaHCO3溶液

    產生氣泡

    酸性KMnO4溶液

    紫色溶液褪色

    C2H5OH和濃硫酸

    加熱后產生有香味物質

    由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是

    A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

    B. 酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

    C. H2C2O4具有還原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

    D. H2C2O4可發生酯化反應,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】反應A(g)+B(g)→C(g) ΔH,分兩步進行:

    ①A(g)+B(g) →X(g) ΔH1;

    ②X(g) →C(g) ΔH2。反應過程中能量變化如圖所示,E1表示A+B→X的活化能,下列說法正確的是(

    A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0

    B.X是反應A(g)+B(g)→C(g)的催化劑

    C.E2是反應的活化能

    D.ΔH=E1-E2

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下圖裝置中:b電極用金屬M制成,a、c、d為石墨電極,接通電源,金屬M沉積于b極,b為陰極。同時a、d電極上產生氣泡。試回答

    (1)a連接電源的___極。b極的電極反應式為______。

    (2)電解開始時,在B燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現象是:___________。此時C極上的電極反應式為:_________。

    (3)d極上收集到44.8mL氣體(標準狀況)時停止電解,a極上的電極反應式為___________,若在b電極上沉積金屬M的質量為0.432g,則此金屬的摩爾質量為 ______ 。

    (4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中,當加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質的量濃度為____________?

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下列關于熱化學方程式的說法正確的是

    A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則表示H2燃燒的熱化學方程式可表示為:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

    B. 中和熱為57.3 kJ·mol1,則NaOH與醋酸反應的中和熱可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

    C. 已知:C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1,則C(s,金剛石)C(s,石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

    D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態水放出890.4 kJ的熱量,則該反應中轉移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】已知可逆反應M(g)N(g) P (g)Q(g) ,請回答下列問題:

    (1)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為:c(M)= 1 molL-1,c(N)=2.4 molL-1,達到平衡后,M的轉化率為60%,此時N的轉化率為__________ ;該溫度時K=_________。

    (2)若溫度升高K值增大,則該反應為______反應。(填“吸熱”或“放熱”)。理由_________________。

    (3)若反應溫度升高,M的轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”;)

    (4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為:c(M)= 4molL-1, c(N)=a molL-1;達到平衡后,c(P)=2 molL-1,a=________。

    (5)若反應溫度不變,反應物的起始濃度為:c(M) = c(N)= b molL-1,達到平衡后,M的轉化率為________。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下圖表示溶液中c(H)c(OH)的關系,下列判斷錯誤的是

    A. 兩條曲線間任意點均有c(H)×c(OH)Kw

    B. M區域內任意點均有c(H)c(OH)

    C. 圖中T1T2

    D. XZ線上任意點均有pH7

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