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    科目: 來源: 題型:

    【題目】一定條件下存在反應:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),Δ H0,F有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如如圖所示投料,并在400℃條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是

    A. 容器I、III中平衡常數相同

    B. 容器II、III中正反應速率相同

    C. 容器II、III中的反應達平衡時,SO3的體積分數:II>III

    D. 容器ISO2的轉化率與容器IISO3的轉化率之和小于1

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】現有反應:mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數也減小,則:

    1 m+n_________p(”“=”“”)。

    2)若加壓時,A的質量分數_________。(增大”“減小不變,下同)

    3)若加入A(體積不變),則B的轉化率_________。

    4)若降低溫度,則平衡時B、C的濃度之比_________。

    5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量___________。

    6)若B是有色物質,A、C均無色,維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色_______(變深”“變淺不變”)。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq),在常溫下Ksp2×1020。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02mol/LCuSO4溶液中加入堿來調整溶液的pH,應使溶液的pH大于( )

    A.3B.4C.5D.6

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】25℃時,稀釋HA、HB兩種酸溶液,溶液pH的變化曲線如圖所示,其中V1表示稀釋前酸的體積,V2表示稀釋后溶液的體積。下列說法正確的是(

    A.曲線上a、b兩點的值一定相等

    B.pH 相同時,c(HA)>c(HB)

    C.lg=6時,HA溶液的pH=8

    D.已知,酸的酸性越強,其對應鈉鹽的堿性越弱,則25℃時,NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】電化學在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池,電池總反應為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業廢水的處理。下列說法正確的是

    A. 圖甲中發生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

    B. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動,與該極附近的OH-結合,轉化成Cr(OH)3除去

    C. 圖乙電解池中,若有0.84 g陽極材料參與反應,則陰極會有168 mL(標準狀況)的氣體產生

    D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理,理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反應過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是

    A. 該反應的△H<0,△S>0

    B. 途徑Ⅱ與途徑I相比,可能是加了催化劑

    C. 其他條件相同時,產生相同體積的氧氣時放出的熱量:途徑I >途徑Ⅱ

    D. 其他條件相同時,產生相同體積的氧氣所需的時間:途徑I>途徑Ⅱ

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列說法正確的是( )

    A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應式為2H2O+4e-=O2↑+4H+

    B. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的還原產物可能為H3PO4

    C. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+3OH-= PO23-+3H2O

    D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】C和H2在生產、生活、科技中是重要的燃料。

    ①2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH1=—220 kJ/mol

    下列推斷正確的是

    A. C(s)的燃燒熱110kJ/mol

    B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1=+480kJ/mol

    C. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1=+130kJ/mol

    D. 欲分解2molH2O(l),至少需要提供4×462kJ的熱量

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) H1 = - 414 kJ / mol

    ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) H2 = - 511 kJ / mol

    下列說法正確的是

    A. 產物的陰陽離子個數比不相等

    B. 生成等物質的量的產物,轉移電子數不同

    C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

    D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) H = -317 kJ / mol

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】如圖所示曲線ab是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是( )

    A.P點時恰好完全反應,溶液呈中性

    B.鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L1

    C.酚酞不能用作本實驗的指示劑

    D.曲線a鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

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