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    科目: 來源: 題型:

    【題目】某實驗小組利用甲酸鈉(HCOONa)制備Na2S2O4并測定產品的純度,實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖

    將反應液分離提純得到Na2S2O4產品,取產品mg溶于水,并定容為100mL,取2500mL加入錐形瓶中,加入NaOH溶液及指示劑,用cmol·mol-1K3[Fe(CN)6]標準溶液進行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O},滴定至終點時,消耗標準液VmL。則產品的純度為________(寫出計算式)。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】恒溫、恒壓下,在一個容積可變的容器中發生如下反應:Ag+BgCg

    1)若開始時放入1mol A1mol B,達到平衡后,生成a mol C,這時A的物質的量為_____ mol。

    2)若開始時放入3mol A3mol B,達到平衡后,生成C的物質的量為_____mol。

    3)若開始時放入x mol A、2mol B1mol C,達到平衡后,AC的物質的量分別為y mol3a mol,則x_____,y_____。

    4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C,待再次達到平衡后,C的物質的量分數是_____。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】

    .室溫下,現有c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙:

    (1)相同條件下,取等體積的甲乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其c(H+) 大小關系為:

    _____________ (大于”“小于等于,下同)。

    (2)各取25 mL的甲乙兩溶液,分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V() _____________ V()。

    .已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下:

    弱酸化學式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    電離平衡常數

    1.3×10-1

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    (1)25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示:

    反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 _____________。

    (2)若保持溫度不變,在醋酸溶液中通入一定量氨氣,下列各量會變小的是 ______________(填字母)。

    a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數

    III.(1)HClO4H2SO4HClHNO3都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數,下列說法不正確的是 _________。

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10-5

    Ka16.3×10-9

    1.6×10-9

    4.2×10-10

    A.溫度會影響這四種酸在冰醋中的電離常數

    B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸

    C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO42-

    D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離,但仍屬于強電解質

    (2)亞磷酸是二元中強酸,25 ℃時亞磷酸(H3PO3)的電離常數為K1=1×10-2K2=2.6×10-7。

    ①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2_______________________ 。

    ②寫出亞磷酸的電離方程式(2)_________________;_______________ 。

    ③請設計一種方案,使之能通過直觀的實驗現象判斷醋酸的酸性強于H2S,該方案所用的試劑是 __________,反應的化學方程式為 _____________________。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】1)已知NaHA水溶液呈堿性。

    ①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________(用離子方程式和相應的文字敘述)。

    ②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關系是_______________________________

    2)實驗室在配制AlCl3的溶液時,為了抑制AlCl3的水解可加入少量的_____(填寫物質的名稱)。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是________(填化學式)。

    3)常溫下,物質的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c()從大到小順序為__________________(填序號)。

    4)常溫下,pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合液的pH=_________。

    5)毒重石的主要成分BaCO3(Ca2、Mg2、Fe3等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

    已知:

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    開始沉淀時的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀時的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    已知:KspBaC2O4=1.6×10-7,KspCaC2O4=2.3×10-9

    加入NH3·H2O調pH8可除去______(填離子符號),濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是__________________________________________。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下列有關能量的敘述不正確的是

    A.H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol,則反應2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反應熱H=+571.6kJ/mol

    B.化學鍵的斷裂和形成是物質在化學變化中能量變化的主要原因

    C.活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產生影響

    D.化學反應過程中同時存在物質變化和能量的變化

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】運用有關概念判斷下列敘述正確的是( )

    A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

    B.Na2SO3H2O2的反應為氧化還原反應

    C.互為同系物

    D.BaSO4的水溶液不導電,故BaSO4是弱電解質

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下列說法正確的是

    A. C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H=1234.8kJ·mol1

    結論:C2H5OH的燃燒熱 H=1234.8 kJ·mol1

    B. 稀溶液中有H(aq)OH(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ·mol1

    結論:將稀醋酸與NaOH的稀溶液混合后,若有1 mol H2O生成,則放出的能量等于57.3kJ

    C. C(s,石墨)C(s,金剛石) H=1.5kJ·mol1

    結論:相同條件下金剛石比石墨穩定

    D. Sn(s,)Sn(s,) H=2.1kJ·mol1(灰錫為粉末狀)

    結論:錫制品在寒冷的冬天更容易損壞

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】(亞硝酸鈉(NaNO2)是工業鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應用廣泛。實驗室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉,并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

    .亞硝酸鈉純度的測定。

    Na2O2完全反應后,E中產生的固體除NaNO2外,還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下:

    步驟一:取反應后的固體4.30 g溶于稀硫酸,向所得溶液中加入足量KI,將溶液中的NO2-NO3-全部還原為NO,并通入足量N2,將NO全部趕出,最后將溶液稀釋至1000 mL。

    步驟二:取上述所得溶液10 mL,用淀粉作指示劑,用0.050 mol/LNa2S2O3標準液滴定,發生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。

    1)步驟二中達到滴定終點的標志為______________________。

    2)混合固體中NaNO2的質量分數為________。(保留三位有效數字)

    3)若在滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標準液液面,則測得亞硝酸鈉的純度________。(偏高”“偏低無影響”)

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下列說法或表示方法不正確的是

    A.蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現

    B.在加熱條件下進行的反應不一定是吸熱反應

    C.3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol,可知O2O3穩定

    D.已知,H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol,則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】1)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知:

    C(s,石墨)O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol1

    2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol1

    2C2H2(g)5O2(g)===4CO2(g)2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ·mol1

    根據蓋斯定律,寫出298 K時由C(s,石墨)H2(g)生成1 mol C2H2(g)熱化學方程式:__________________________________________。

    2)在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)4.0 mol B(g),在一定溫度下進行反應:A(g)+B(g)C(g) ΔH,測得不同時刻該容器內物質的物質的量如下表:

    時間/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(A)/mol

    4.0

    2.5

    1.5

    n2

    n3

    n(C)/mol

    0

    1.5

    n1

    3

    3

    回答下列問題:

    ①隨著溫度的升高,該反應的化學平衡常數減小,則ΔH___(“>”“<”“=”)0,反應從起始到30minA的平均反應速率是_______,該溫度下,上述反應的化學平衡常數為____。

    ②下列選項中能說明該反應在一定溫度和恒容條件下達到平衡狀態的是________。

    A. 反應速率:vA() =vC() B. A的質量和C的質量相等

    C. B的轉化率不再改變 D. 密度不再改變

    3)若反應C(g)A(g)+B(g)進行時需加入稀釋劑X氣體(不參與反應),則C的平衡轉化率與壓強、X的物質的量的關系如圖所示。

    當其他條件不變時,增大X的物質的量,C的平衡轉化率將________(增大”“減小不變”),其原因是______________________________。

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