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    科目: 來源: 題型:

    【題目】根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式:

    (1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量,該反應燃燒的熱化學方程式是

    ____________________________________________________

    (2)如圖是298 KN2H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為:_________________________________。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是

    A. 霧和霾的分散劑相同

    B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

    C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

    D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發生反應,各物質濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是( )

    A. t1等于15s,生成物Ct0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol/(Ls)

    B. t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度

    C. B的起始的物質的量為0.02mol

    D. t5~t6階段可能是增大壓強

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是(

    A. 電池工作時,正極可發生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

    B. 電池工作時,外電路中流過 0.02 mol 電子,負極材料減重 0.14 g

    C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

    D. 電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】在恒容條件下發生反應Ag+3Bg2 Cg)(△H0),改變其他反應條件,在、階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示,下列說法中正確的是

    A.階段用C表示的平衡前的反應速率υ C)=0.1 mol/L·s

    B.階段中B的平衡轉化率αB)為0.019

    C.階段的平衡常數K與第階段平衡常數K的大小關系是:KK

    D.由第一次平衡到第二次平衡,可能采取的措施是從反應體系中移出產物C

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    【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

    A.圖甲表示使用催化劑后,該反應的ΔH變小

    B.圖乙表示010mol·L-1NaOH溶液滴定2000mL010mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

    C.圖丙表示反應H2(g) + I2(g)2HI(g)H2的轉化率隨壓強的變化

    D.圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后,溶液中c(SO42-)的濃度變化

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】一種形狀像蝴蝶結的有機分子Bowtiediene,其形狀和結構如圖所示,下列有關該分子的說法中錯誤的是

    A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

    B. 該分子中所有碳原子在同一平面內

    C. 三氯代物只有一種

    D. 與其互為同分異構體,且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業級偏釩酸銨中的雜質硅、磷的流程如下:

    (1)堿溶時,下列措施有利于NH3逸出的是________(填字母序號)。

    a.升高溫度 b.增大壓強 c.增大NaOH溶液的濃度

    (2) ①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3,已知Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5,若濾液中c(SiO32-)0.08 mol·L1,則c(Mg2+)=_____________。

    ②由圖可知,加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時,隨著溫度的升高,除硅率升高,其原因是SiO32- +2H2OH2SiO3↓+2OH-,但除磷率下降,其原因是_____________。

    (3)實驗室過濾操作所需的玻璃儀器有_____________________。

    (4)探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響,設計實驗步驟(常見試劑任選):取兩份10 mL一定濃度的濾液AB,分別加入1 mL10 mL1 mol/LNH4Cl溶液,再向A中加入_______mL蒸餾水,控制兩份溶液的溫度均為50 ℃、pH均為8,由專用儀器測定沉釩率,加入蒸餾水的目的是_________________________。

    (5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大,但在草酸(H2C2O4)溶液中因發生氧化還原反應而溶解,同時生成絡合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3],該反應的化學方程式為 ____________。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】依據氧化還原反應:2Ag+aq+CusCu2+aq+2Ags)設計的原電池如圖所示。

    請回答下列問題:

    (1)電極X的材料是_______;電解質溶液Y____________;

    (2)銀電極為電池的___極,發生的電極反應為_____________;X電極上發生的電極反應為___________;

    (3)外電路中的電子是從_______電極流向___________電極;

    (4)如圖所示,a、b、c均為石墨電極,d為碳鋼電極,通電進行電解。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出,則

    a電極反應式為_________________________________;

    ②乙中的總反應為__________________________________;

    ③若整個電路中有2NA 個電子轉移,則d電極產生__________L氣體 (標準狀況)。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗,下列判斷不正確的是(

    A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現紅色

    C.a、c極上都發生氧化反應D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

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