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    科目: 來源: 題型:

    【題目】1L恒容密閉容器中充入2a(a>0)molH2a mol CO,在一定條件下合成甲醇,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),達到平衡時容器內氣體壓強是起始時的0.6倍。

    ①在該溫度下,平衡常數K=____ (用代數式表示)。

    ②在該溫度下,向此平衡體系中加入a mol CH3OH(g),再次達到平衡后CO的體積分數將____(填“增大”“減小”或“不變”)

    ③下列情況表明反應達到平衡狀態的是____

    A.不再改變

    B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

    C.混合氣體的密度不再改變

    D.混合氣體的平均摩爾質量不再改變

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】工業上利用電解飽和食鹽水來制取燒堿,所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,過程如下:

    .向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;

    .向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;

    .用鹽酸調節濾液的pH,獲得一次精制鹽水。

    (1)過程Ⅰ中除去的離子是______。

    (2)表是過程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度(g/100 gH2O)

    CaSO4

    Mg2(OH)2CO3

    CaCO3

    BaSO4

    BaCO3

    Fe(OH)3

    2.6×10-2

    2.5×10-4

    7.8×10-4

    2.4×10-4

    1.7×10-3

    4.8×10-9

    運用表中信息回答下列問題:

    ①過程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3Mg2(OH)2CO3外還有______。

    ②過程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2,原因是______。

    ③除去Mg2+的離子方程式是______。

    ④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時,只需檢測Ba2+即可,原因是______。

    (3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意圖如圖:

    ①過程Ⅳ除去的離子是______。

    ②鹽水b中含有SO42-,Na2S2O3IO3-還原為I2的離子方程式是______。

    ③在過程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度,稱取8.00 g樣品,配制成250.0 mL溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500 mol/L的碘水滴定(發生反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),滴定達到終點時的現象是______。下表記錄滴定結果:

    滴定次數

    滴定前讀數(mL)

    滴定滴定后讀數(mL)

    第一次

    0.30

    31.12

    第二次

    0.36

    31.56

    第三次

    1.10

    31.88

    計算樣品的純度為______。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下列說法正確的是

    A.鋼鐵浸泡于食鹽水中發生電化學腐蝕時的正極反應為:2H2O2eH2↑+2OH

    B.增大氣體壓強或使用催化劑能能提高活化分子的百分數,從而加快反應速率

    C.反應2CO(g)2C(s)O2(g) ΔS0在任何條件下都不能自發進行

    D.工業上合成氨反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH0采用高溫是為了提高N2的平衡轉化率

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】為提升電池循環效率和穩定性,科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點,設計了采用強堿性電解質的3DZnNiOOH二次電池,結構如圖所示。電池反應為Zn2NiOOHH2O ZnO2Ni(OH)2。下列說法正確的是

    A.放電時負極附近的pH升高

    B.放電過程中OH通過隔膜從負極區移向正極區

    C.充電時3DZn電極應與外接直流電源的正極相連

    D.充電時陽極反應為:Ni(OH)2OHe=NiOOHH2O

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下列實驗裝置正確的是( )

    A.實驗室制乙烯B.酯化反應

    C.實驗室制取Cl2D.中和熱的測定

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】0.1000 mol·L1HCl標準溶液滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液,下列說法正確的是

    A.可以用如圖所示的裝置及操作進行滴定

    B.指示劑可以使用紫色石蕊

    C.滴加鹽酸的速度應保持勻速,且需不斷搖蕩錐形瓶

    D.若滴加鹽酸的滴定管滴定前有氣泡,滴定終了無氣泡,則所測NaOH溶液濃度偏大

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】已知25℃時:

    ①HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) ΔH1=-67.7 kJ·mol1

    ②H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol1

    ③Ba2(aq)SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH30

    下列說法正確的是(  )

    A.HF的電離方程式及熱效應:HF(aq)=H(aq)F(aq) ΔH0

    B.在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中,鹽酸量一定,氫氧化鈉溶液量越多,中和熱越大

    C.ΔH2=-57.3 kJ·mol1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱

    D.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol1

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是

    A.Al2O3AlCl3(aq) 無水AlCl3B.FeFe2O3Fe(OH)3

    C.NH4ClNH3NOD.稀鹽酸Cl2Ca(ClO)2

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】“低碳經濟”是建設美麗中國的發展方向。

    (1) 已知:① CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol

    2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ΔH2=-128.3kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-481.9kJ/mol

    常溫下,在合適催化劑的作用下,采用CH4O2一步合成液態CH3OH的熱化學方程式為____。

    (2) 二甲醚(CH3OCH3)是清潔能源。利用合成氣合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH<0。在一定條件下,在反應中CO的平衡轉化率α(CO)與溫度(T)、投料比n(H2)/n(CO)的關系如圖1所示,平衡常數K與溫度(T)的關系如圖2所示。

    ①圖1中,X代表____;Y1____Y2 (填“>”“<”或“=”)。

    ②圖2中,曲線____(III)符合平衡常數變化規律。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】金屬鎳在工業上應用廣泛,請回答下列問題。

    (1) Ni是元素周期表中第28號元素,第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是____(用元素符號表示)。

    (2) 過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18,則n=____。與CO互為等電子體的陰離子是____(只寫一種),CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為____。1mol Ni(CO)n中含σ鍵為____ mol。

    (3) 甲醛(H2C=O)Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子內C原子的雜化方式為____,甲醇分子內的O—C—H鍵角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內的O—C—H鍵角。

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