①在該溫度下，平衡常數K=____ (用代數式表示)。

②在該溫度下，向此平衡體系中加入a mol CH3OH(g)，再次達到平衡后CO的體積分數將____(填“增大”“減小”或“不變”)

③下列情況表明反應達到平衡狀態的是____

A.不再改變

B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C.混合氣體的密度不再改變

D.混合氣體的平均摩爾質量不再改變

Ⅰ.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ.用鹽酸調節濾液的pH，獲得一次精制鹽水。

(1)過程Ⅰ中除去的離子是______。

(2)表是過程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度(g/100 gH2O)：

運用表中信息回答下列問題：

①過程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外還有______。

②過程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2，原因是______。

③除去Mg2+的離子方程式是______。

④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是______。

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意圖如圖：

①過程Ⅳ除去的離子是______。

②鹽水b中含有SO42-，Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是______。

③在過程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00 g樣品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500 mol/L的碘水滴定(發生反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定達到終點時的現象是______。下表記錄滴定結果：

計算樣品的純度為______。

A.鋼鐵浸泡于食鹽水中發生電化學腐蝕時的正極反應為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

B.增大氣體壓強或使用催化劑能能提高活化分子的百分數，從而加快反應速率

C.反應2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何條件下都不能自發進行

D.工業上合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0采用高溫是為了提高N2的平衡轉化率

【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZnNiOOH二次電池，結構如圖所示。電池反應為Zn＋2NiOOH＋H2O ZnO＋2Ni(OH)2。下列說法正確的是

A.放電時負極附近的pH升高

B.放電過程中OH－通過隔膜從負極區移向正極區

C.充電時3DZn電極應與外接直流電源的正極相連

D.充電時陽極反應為：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O

A.實驗室制乙烯B.酯化反應

C.實驗室制取Cl2D.中和熱的測定

A.可以用如圖所示的裝置及操作進行滴定

B.指示劑可以使用紫色石蕊

C.滴加鹽酸的速度應保持勻速，且需不斷搖蕩錐形瓶

D.若滴加鹽酸的滴定管滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，則所測NaOH溶液濃度偏大

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0

下列說法正確的是(　　)

A.HF的電離方程式及熱效應：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B.在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大

C.ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱

D.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

A.Al2O3AlCl3(aq) 無水AlCl3B.FeFe2O3Fe(OH)3

C.NH4ClNH3NOD.稀鹽酸Cl2Ca(ClO)2

(1) 已知：① CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol

② 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ΔH2=-128.3kJ/mol

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-481.9kJ/mol

常溫下，在合適催化劑的作用下，采用CH4和O2一步合成液態CH3OH的熱化學方程式為____。

(2) 二甲醚(CH3OCH3)是清潔能源。利用合成氣合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH<0。在一定條件下，在反應中CO的平衡轉化率α(CO)與溫度(T)、投料比n(H2)/n(CO)的關系如圖1所示，平衡常數K與溫度(T)的關系如圖2所示。

①圖1中，X代表____；Y1____Y2 (填“>”“<”或“=”)。

②圖2中，曲線____(填I或II)符合平衡常數變化規律。

(1) Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是____(用元素符號表示)。

(2) 過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=____。與CO互為等電子體的陰離子是____(只寫一種)，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為____。1mol Ni(CO)n中含σ鍵為____ mol。

(3) 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子內C原子的雜化方式為____，甲醇分子內的O—C—H鍵角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內的O—C—H鍵角。