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    科目: 來源: 題型:

    【題目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s),ΔH+234.1kJmol-1

    的ΔH是(

    A.824.4 kJmol-1B.627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】新型納米材料MFe2Ox(3x4)M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不發生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S,流程如下,則下列判斷正確的是( )

    A.MFe2Ox是氧化劑

    B.SO2是該反應的催化劑

    C.x<y

    D.MFe2Oy是還原產物

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】鐵黑(Fe3O4)是常見的鐵系顏料。一種制取鐵黑的實驗流程如圖所示:

    制取鐵黑的反應原理可表示為:

    1)保存FeSO4溶液時,常在試劑瓶中加入鐵粉,其目的是______________________________。

    2)加入氨水調pH時,發生反應的離子方程式_______________________________________。

    3Fe(OH)2在空氣被氧化為Fe(OH)3,寫出反應的化學方程式為__________________________。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數,W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是

    A.工業上通過電解熔融的WX來制得W

    B.W、X對應的簡單離子半徑順序為:WX

    C.Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸

    D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩定結構

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下列關于金屬的說法正確的是

    A. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發生劇烈燃燒

    B. 在空氣中燃燒,發出黃色火焰,生成白色固體

    C. 鐵與水蒸氣反應的產物是黑色的

    D. 鋁制餐具不宜用來盛裝酸性、堿性較強的食物

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】樣品中含有雜質,現欲制取純凈的,某同學設計如圖的實驗方案。請回答下列問題:

    實驗方案:

    (1)操作的名稱是______,在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒,還有______。

    (2)沉淀A的成分是______填化學式,寫出第③步反應中鋁元素轉化的離子方程式______。

    (3)寫出證明濾液B已沉淀完全的實驗方法______。

    (4)不改變上述流程圖的結構,將①過量鹽酸”“②過量NaOH”交換位置,則③過量應改為__________,寫出此方案下生成沉淀B的離子方程式______。

    (5)為了得到更加純凈的,過濾后需要進行操作步驟是______。

    (6)寫出工業由氧化鋁冶煉鋁的化學方程式______。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】化合物E是合成農藥茚蟲威的中間體,其合成路線如下:

    (1)寫出A→B反應時還需的反應物及條件:__________。

    (2)寫出化合物D的結構簡式:__________。

    (3)寫出一種符合下列條件的化合物E的同分異構體的結構簡式:__________。

    .既能發生銀鏡反應,也能與FeCl3溶液發生顯色反應;

    .含一個手性碳原子,核磁共振氫譜上有5種峰。

    (4)根據已有知識并結合相關信息,寫出以、HOOCCH2COOH、乙醇為原料制備的的合成路線流程圖________________(無機試劑任用)。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4H2SO4的流程如下:

    明礬焙燒的化學方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O

    請回答下列問題:

    1)在焙燒明礬的反應中,氧化劑是_________________。

    2)步驟②中,為提高浸出率,可采取的措施有_____________。

    A.粉碎固體混合物 B.降低溫度 C.不斷攪拌 D.縮短浸泡時間

    3)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是__________。

    4)步驟③電解的化學方程式是_______________,電解池的電極是用碳素材料做成,電解過程中,陽極材料需要定期更換,原因是:_________。

    5)以AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2,則該電池的正極電極反應式是_________________________________。

    6)焙燒a噸明礬(摩爾質量為b g/mol),若SO2的轉化率為96%,可生產質量分數為98%的H2SO4質量為______________________(列出計算表達式)。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】綠水青山就是金山銀山,生產生活中污染物的合理處理對環境保護具有重要意義。

    (1)利用某些催化劑,成功實現將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉化為無毒的大氣循環物質。

    已知:①

    NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

    ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

    反應________;某溫度下,反應①②③的平衡常數分別カ、、,則該反應的K=________(、、表示)。

    (2)溫度為℃吋,在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發生反應:

    ,測得有關實驗數據如下:

    容器編號

    物質的起始濃度()

    物質的平衡濃度()

    ①平衡時,容器Ⅱ與Ⅳ容器的總壓強之比___________。

    ②溫度不變,容器Ⅲ中達到平衡后再充入NO、(g)mol,則反應將向_____________。(”)方向進行。

    (3)常溫下用0.100鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中電離方式與氨相似),利電用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。已知電解質溶液電導率越大導電能力越強。

    a、b、c、d四點的水溶液中,由水電離出氫離子濃度大于 的是________________,原因為_____________________。

    ②化學反應往往伴有熱效應若為絕熱體系a的溫度______________(“>”,“=”“<”)c點的溫度。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色,具有強還原性的液體,易溶于水,沸點約為118℃,實驗室可用如下圖所示實驗裝置制取水合肼。

    (1)儀器X的名稱是:__________。

    (2)制取N2H4·H2O反應中還有Na2CO3、NaCl生成。寫出反應的化學方程式:__________。

    (3)反應時應逐滴滴加NaClO溶液,且NaClO溶液不能過量,原因是__________。

    (4)某實驗小組用如下實驗測定某溶液中N2H4·H2O的含量(g·L1):

    步驟1:準確量取溶液25.00 mL,向其中加入過量的濃度為0.5000 mol·L1I2溶液20.00 mL、一定量的H2SO4NaHCO3,充分反應;

    步驟2:向步驟1反應后的溶液中滴加少量淀粉溶液,用0.5000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液16.00 mL。

    測定過程中的反應如下:

    N2H4·H2OH2SO4NaHCO3I2N2↑+CO2↑+Na2SO4NaIH2O(未配平)

    2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI

    計算溶液中N2H4·H2O的含量(g·L1),寫出計算過程_______________。

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