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    科目: 來源: 題型:

    【題目】脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染。

    (1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產物中SO2的含量,該反應的化學方程式是

    _______________________________。

    (2)海水呈弱堿性,主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42—、Br、HCO3等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫,其工藝流程如圖所示:

    ①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________。

    ②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比,濃度有明顯不同的離子是________。

    aCl    bSO42—    cBr    dHCO3

    (3)NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可得到NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

    ①圖中a極要連接電源的________(”)極,C口流出的物質是________。

    SO32—放電的電極反應式為____________________________。

    ③電解過程中陰極區堿性明顯增強,用平衡移動的原理解釋原因:

    __________________________________________。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】現有NaNO3HCl的混合溶液400mL,向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉,如圖所示。(反應中HNO3只被還原成NO)下列說法正確的是

    A. 硝酸鈉的物質的量濃度為2.5mol/L

    B. 標況下,反應過程共產生22.4L的氣體

    C. 整個反應過程中每步轉移的電子之和為4mol

    D. 將反應后的混合物過濾,濾液蒸發結晶所得固體為 NaClFeCl2的混合物

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】將足量Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO30.02mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pHCl2用量的關系示意圖是(溶液體積變化忽略不計,且不考慮Cl2與水反應)

    A. B. C. D.

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業有重要應用,工業上用含鋅物料(FeO、CuO等雜質)制取活性ZnO的流程如圖所示:

    1)上述流程中,浸出時用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3),則該H2SO4的物質的量濃度為______________ (保留兩位小數) 。

    2)上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1,控制濾液的pH,加入H2O2后產生大量紅褐色沉淀。

    ①粗略測定溶液pH的實驗操作是___________________________________________。

    ②已知:常溫下Fe(OH)3Ksp4.0×10-38。濾液的pH至少為________時,溶液中Fe3+開始沉淀。

    3A溶液中主要含有的溶質是______________,驗證溶質所含陽離子的方法是_____________。

    4)制備ZnO所焙燒的物質是含結晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g,溶于HCl生成CO2 448 mL(標準狀況下),溶解過程消耗HCl 0.12mol,若該堿式鹽中氫元素的質量分數為1.76%,試推測該堿式碳酸鋅的化學式_________________。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】[化學一選修5:有機化學基礎]

    聚對苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一種性能優異的熱塑性高分子材料。PBT的一種合成路線如圖所示:

    回答下列問題:

    (1)A的結構簡式是_________,C的化學名稱是_________。

    (2)⑤的反應試劑和反應條件分別是__________。

    (3)F的分子式是_________,⑥的反應類型是_________。

    (4)⑦的化學方程式是_________。

    (5)M是H的同分異構體,同時符合_列條件的M可能的結構有_________種。

    a.0.1 molM與足量金屬鈉反應生成氫氣2.24 L(標準狀況)

    b.同一個碳原子上不能連接2個羥基

    其中核磁共振氫譜顯不3組峰,且峰而積之比為3:1:1的結構簡式是_________。

    (6)以2一甲基-1-3一丁二烯為原料(其它試劑任選),設計制備的合成路線:_________

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義,請完成下列探究。

    (1)生成氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3 kJ·mol1,ΔS=+133.7 J·mol1·K1,該反應在低溫下________(“不能”)自發進行。

    (2)已知在400 ℃時,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K=0.5。

    ①在400 ℃時,2NH3(g)N2(g)+3H2(g)K′=________(填數值)。

    400 ℃時,在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol,則此時反應v(N2)________(“>”“<”“=”不能確定”)v(N2)。

    ③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則合成氨反應的平衡________(向左”“向右”)移動;使用催化劑________(增大”“減小不改變”)反應的ΔH。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】濃硝酸和銅反應,銅完全溶解,生成的氣體顏色由深變淺生成、,共收集到氣體標準狀況,剩余酸用NaOH中和,共耗去氫氧化鈉。則濃物質的量濃度為

    A.B.C.D.

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

    1)基態銻(Sb)原子價電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6](氟酸銻)是一種超強酸,存在[H2F]+,該離子的空間構型為______,依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。

    2)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。

    H3BO3NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____(填元素符號)。

    H3BO3本身不能電離出H+,在水中易結合一個OH生成[B(OH)4],而體現弱酸性。[B(OH)4]B原子的雜化類型為_____。

    NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號):

    A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 配位鍵 E 范德華力

    3)某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設阿伏加德羅常數的值為,該晶體的密度ρ_________g·cm3。

    。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是

    A. a為直流電源的負極

    B. 陰極的電極反應式為2HSO3-2H+e-=S2O42-+2H2O

    C. 陽極的電極反應式為SO22H2O-2e=SO42-+4H

    D. 電解時,H由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】黃鐵礦主要成分是工業制硫酸的主要原料,暴露在空氣中會被緩慢氧化,其氧化過程如圖所示。下列有關說法不正確的是

    A.發生反應a時,被氧化時消耗標準狀況下空氣的體積大約

    B.為了驗證b溶液中含,可選用KSCN溶液和氯水

    C.10 mL b溶液測定其成分,通入標準狀況下22.4 mL恰好完全反應。然后調節pH,使溶液中的鐵元素全部轉化為沉淀,經過濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱重,得固體質量為0.32g,則b溶液中

    D.現有一含有的混合樣品,采用一定方法測得,則該樣品中的物質的量分數為

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