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    科目: 來源: 題型:

    【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數為其內層電子數的3倍,dc同族;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。

    回答下列問題:

    1b、c、d中第一電離能最大的是____________(填元素符號),e的價層電子排布圖為_________。

    2ab形成的二元共價化合物中,分子空間構型為_________;a與其他元素形成的分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是__________(填化學式,寫出兩種)。

    3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是_________(任寫一種);酸根呈三角錐結構的酸是___________(填化學式)。

    4ec形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1所示,則e離子的電荷為__________。

    5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結構;陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖2所示)。該化合物中,陰離子為__________,陽離子中存在的化學鍵類型有____________;該化合物加熱時首先失去的組分是____________,判斷理由是___________________。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是

    NaAlO2(aq) Al(OH)3 Al2O3(熔融) Al Fe
    SSO3H2SO4
    Cu(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu
    Fe2O3FeCl3無水FeCl3
    ⑤飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

    A.①③⑤B.②⑤④C.①②③D.③④

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】白色固體PCl5受熱即揮發并發生分解:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g),F將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中,在277 ℃達到平衡,容器內壓強為1.01×105Pa,經計算可知平衡時容器內混合氣體的物質的量為0.05 mol,求平衡時PCl5的分解率__________。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】工業上制硫酸的主要反應如下:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4。煅燒2.5t85FeS2的黃鐵礦石(雜質不參加反應)時,FeS2中的S5.0%損失而混入爐渣,計算可制得98%硫酸的質量_________。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】鐵及其化合物有重要且廣泛的應用

    (1)基態Fe2+的價層電子排布圖為_____________

    (2)檢驗Fe3+可以用KSCN溶液,寫出SCN-的一種等電子體分子_______。

    (3)部分電離能數據如下表:

    元素

    Mn

    Fe

    電離能

    717

    759

    1 509

    1 561

    3 248

    2 957

    根據表中數據可知,氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難,其原因是___________________________。

    (4)已知Fe單質有如圖所示的兩種常見堆積方式:

    其中屬于體心立方密堆積的是______“a”“b”;若單質Fea方式緊密堆積,設原子半徑為rpm,圖中晶胞的棱長為_________

    (5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數的值為NA,其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km,壓強增大約25000~30000 kPa。在地殼內SiO2HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =-148.9kJ/mol。

    1)在地殼深處容易有_____氣體逸出,在地殼淺處容易有_____沉積。

    2)如果上述反應的平衡常數K值變大,該反應_____(選填編號)。

    a.一定向正反應方向移動 b.在平衡移動時正反應速率先增大后減小

    c.一定向逆反應方向移動 d.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

    3)如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生,當反應達到平衡時,___。

    a2v(HF)=v(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4)

    cSiO2的質量保持不變 d.反應物不再轉化為生成物

    4)若反應的容器容積為2.0L,反應時間8.0 min,容器內氣體的密度增大了0.12 g/L,在這段時間內HF的平均反應速率為__________________。

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】常溫下,下列說法正確的是

    A.c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4I溶液,其溶質物質的量濃度大小為④>②>③>①

    B.0.2 mol·L1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH1

    C.NaHCO3溶液中: c(HCO3)+ c(CO32)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)

    D.濃度均為0.1 mol·L1CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】在恒溫條件下,有甲、乙兩容器,甲容器為體積不變的密閉容器,乙容器為一個恒壓的密閉容器,兩容器起始狀態完全相同,都充有C氣體,若發生可逆反應C(g)A(g)B(g),經一段時間后,甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是

    A.平均反應速度:甲<乙B.平衡時C的物質的量:甲>乙

    C.平衡時C的轉化率:甲>乙D.平衡時混合氣體密度:甲<乙

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是

    Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

    S SO3H2SO4

    ③飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

    Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

    MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO

    A.①③B.②③④C.②④D.①④

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    科目: 來源: 題型:

    【題目】AE是中學常見的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉化關系如下圖所示。則下列說法正確的是(

    A. XA反應的化學方程式是:Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

    B. 檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應:Fe3++3SCN= Fe(SCN)3

    C. 單質Y在一定條件下能與水發生置換反應

    D. 由于化合物BC均既能與酸反應,又能與堿反應,所以均是兩性化合物

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